Question

5．如图为元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：NH₃（填化学式），原因是NH₃分子间易形成氢键．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特规则
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：Ar＞P＞S（填元素符号）．

Answer 1

分析 如图为元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R为Ar，X为N，W为P，Y为S，Z为F，
（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高；
（2）X的基态原子的最外层有5个电子，由洪特规则可知3p电子优先占据一个轨道；
（3）元素原子失去核外第一个电子需要的能量为第一电离能，非金属性越强，第一电离能越弱．

解答 解：如图为元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R为Ar，X为N，W为P，Y为S，Z为F，
（1）X、W的氢化物分别为NH₃、PH₃，NH₃分子间易形成氢键，分子间作用力大，氢化物的沸点高，故氢化物的沸点大小顺序为PH₃＜NH₃；
故答案为：NH₃；NH₃分子间易形成氢键；
（2）X为N元素，N的基态原子的最外层有5个电子，由洪特规则可知3p电子优先占据一个轨道，X的基态原子的最外层原子轨道表示式为，另一原子轨道表示式违反了洪特规则，
故答案为：B；D；
（3）R为Ar，W为P，Y为S，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关，结构越稳定失电子所需能量越高，R元素已达8e^-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；P的非金属性较强，其失去电子能力越弱，失去核外第一个电子需要能量越大，则原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：Ar＞P＞S，
故答案为：Ar＞P＞S．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．