题目内容
13．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（ ）| 目的 | 古代文献 | 说明 | |
| A | 使用 | “…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”-《天工开物》 | KNO3能自燃 |
| B | 性质 | “（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”-《本草纲目》 | 利用KNO3的氧化性 |
| C | 鉴别 | 区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
| D | 提纯 | “…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”-《开宝本草》 | 溶解、蒸发、结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．KNO3不能自燃，受热易分解；
B．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，体现氧化性；
C．钾元素和钠元素的焰色反应不同；
D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，蒸发结晶得到．
解答 解：A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；
B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性，故B正确；
C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；
D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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4．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（ ）
| A． | 此样品中NaHCO3的物质的量为（28.1-11.9）×10-4mol | |
| B． | 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变 | |
| C． | 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） | |
| D． | 该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，NH4Cl溶液加水稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$数值增大 | |
| B． | O．lOOOmol•L-1 的醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1 | |
| C． | 室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K | |
| D． | 室温，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．则CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH） |
8．某兴趣小组在利用图1所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．
（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是二氧化氮和一氧化氮气体．
（3）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的A（填序号）．
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量NO2生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
（4）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理．（在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象）
（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是二氧化氮和一氧化氮气体．
（3）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的A（填序号）．
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量NO2生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
（4）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理．（在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象）
| 操作 | 现象 |
| 向该绿色溶液中通入氮气（或向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体） | 溶液颜色变蓝（或绿色加深） |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023 | |
| B． | 2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| C． | 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸 |
有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
+2H2O；
3．
已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小 | |
| B． | t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| C． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点 | |
| D． | 向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀 |