Question

4．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）

• A． 此样品中NaHCO₃的物质的量为（28.1-11.9）×10^-4mol
• B． 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
• C． 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 该方法无法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中NaOH的含量

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；
B．CO₃^2-与HCl反应生成HCO₃^-、Cl^-，阴离子数目增加；
C．滴加稀盐酸的体积为11.90mL时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃，溶液中溶质为NaHCO₃，根据质子守恒分析；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-过程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故A错误；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-与HCl反应生成HCO₃^-、Cl^-，阴离子数目增加，故B错误；
C．滴加稀盐酸的体积为11.90mL时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃，溶液中溶质为NaHCO₃，溶液中氢离子由HCO₃^-和H₂O，则c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，所以该方法能测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中NaOH的含量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识、溶液中守恒关系的应用等，注意把握图中各个点对应的反应以及反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查，题目难度中等．