Question

20．如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物．请填空：
（1）A是Al，E是O₂（填化学式）；
（2）D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C电解的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；每生成lmolA同时生成0.75molE；
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，请写出此过程中有关反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，则A与B发生的为铝热反应，C电解生成A，可知A为Al，C为Al₂O₃，E为O₂，结合D燃烧及D与水蒸气反应，可知D为Fe，B为Fe₃O₄，F为H₂，以此来解答．

解答 解：A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，则A与B发生的为铝热反应，C电解生成A，可知A为Al，C为Al₂O₃，E为O₂，结合D燃烧及D与水蒸气反应，可知D为Fe，B为Fe₃O₄，F为H₂，
（1）由上述分析可知，A为Al，E为O₂，故答案为：Al；O₂；
（2）D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C电解的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；由反应可知，每生成lmolA同时生成0.75molE，故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；0.75；
（4）先将B溶于足量盐酸，溶液中含亚铁离子、铁离子，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握铝热反应和Al、Fe及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意铝热反应及电解法冶炼Al为推断的突破口，题目难度不大．