Question

3．已知t℃时，AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小
• B． t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• C． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量K₂CrO₄，可使溶液由Y点移至X点
• D． 向同浓度NaCl和K₂CrO₄混合液中，滴加0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，先生成白色沉淀

Answer 1

分析 A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小；
B．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由图象可知Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，则s（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而s（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4；
C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
D．依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀．

解答 解：A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；
B．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由图象可知Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，则s（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而s（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故B错误；
C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2.0×10^-10，以0.1mol/L AgNO₃溶液滴定同浓度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，设浓度为0.1mol/L，则生成Ag₂CrO₄沉淀时c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，0.1mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag⁺）=$\frac{2×1{0}^{-10}}{0.1}$=2×10^-9mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握相关计算公式的运用，理解图象的含义，题目难度中等．