如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气.并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,(2)装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,(3)装置C中现象是有色布条褪色.原因是:氯气与水反应生成了有漂白性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

分析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水来制备氯气，氯气具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，氯气和水反应生成具有漂白作用的次氯酸，浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的D装置干燥氯气，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，
（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中，根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；
（3）氯气和水反应生成次氯酸具有漂白作用；
（4）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
（5）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气；

解答解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，
故答案为：有色布条褪色；氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；吸收水分干燥氯气；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

点评本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，主要是氯气的氧化性分析，收集纯净干燥的氯气的方法，题目难度中等．

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	实验目的	试剂（或条件）
A	温度对H₂O₂分解反应速率的影响	①热水浴②冰水浴
B	用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性	①铝粉 ②铁钉
C	用酸化的AgNO₃溶液检验海水中Cl^-能否蒸馏除去	①海水 ②蒸馏所得液体
D	用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子	①乙醇 ②煤油

10．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4LSO₃所含分子数为N_A
	C．	1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2N_A
	D．	0.1molCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	C．	0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比为3：1
	D．	25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

14．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	常温下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	与稀盐酸反应的剧烈程度Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量Na₂CO₃＜NaHCO₃

4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）

Na₂CO₃固体

11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
	B．	PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	C．	石英用于生产光导纤维和计算机芯片
	D．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

CuSO₄•5H₂O

系统命名：2，6二甲基辛烷；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（4）分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式HOC（CH₃）₂CH₂CH₃．

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