题目内容
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA | |
| C． | 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA | |
| D． | 0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
分析 A．氯化氢为强电解质，水中完全电离；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，1mol过氧根离子带有2mol负电荷；
D．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂．
解答 解：A．氯化氢为强电解质，水中完全电离，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，带有的负电荷为2mol，所带电荷数为2NA，故C正确；
D.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液发生歧化反应，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
练习册系列答案
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18．
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）| A． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
5．
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 氢铝化合物可能成为未来的燃料 | |
| B． | Al2H6中含有非极性键 | |
| C． | Al2H6是分子晶体 | |
| D． | Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
| A． | 电离程度：HCN＞HClO | |
| B． | pH：HClO＞HCN | |
| C． | 酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-） | |
| D． | 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molN2所含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA | |
| D． | 16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等 |
