题目内容

9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
实验目的试剂（或条件）
A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只有温度一个变量；
B．铝和铁为不同金属，且铝粉接触面积大；
C．蒸馏水中不含氯离子，则加硝酸银不生成沉淀；
D．钠与煤油不反应，Na与乙醇反应生成氢气．

解答 解：A．只有温度一个变量，则图装置可完成温度对H2O2分解反应速率的影响，故A正确；
B．铝和铁为不同金属，且铝粉接触面积大，该实验中多个变量，不能探究金属的活动性，故B错误；
C．蒸馏水中不含氯离子，则加硝酸银不生成沉淀，则图装置可用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去，故C正确；
D．钠与煤油不反应，Na与乙醇反应生成氢气，则图中装置可用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、离子检验及有机物的结构确定等，把握化学反应原理、物质的性质及探究实验能力等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析及速率测定中控制变量法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想．
（1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是产物为水，无污染，相同质量时，氢气放出的热量多（请写两条）．
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量5.94×108kJ（保留3位有效数字）．
（3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式负极：
2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应式：2H2+O2=2H2O．
1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入试剂的顺序是BCDA（或CBDA）．
（2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（4）电解无水MgCl2反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
4．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质
C．观察烧碱的焰色反应
D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
14．下列说法正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
C．在BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
D．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl-
1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C10H12O2，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
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①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

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18．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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