题目内容

8．下列物质中能导电的是（　　）
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固体

分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．

解答 解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；
B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；
C．CuSO4•5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；
D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的导电性，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，注意：电解质不一定导电，只有含有自由移动离子的电解质才能导电，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
3．高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
②滤，用少量水洗涤2-3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净；
④用少量的乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．
13．归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（　　）
A．X-胶体  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸盐  Z-氯化钠
C．X-气态氢化物 Y-酸    Z-盐酸D．X-强电解质   Y-强酸  Z-硫酸
20．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（3）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的转化时，
①反应中的Fe2+发生氧化 反应，②反应中的Fe3+被还原．
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，
在该反应中Fe3+的作用为催化剂．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，毎有1molFe参加反应转移电子3mol．
17．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g  ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液5.00mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（4）样品中Na2CO3的质量分数为70.7%（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：
称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间．实验时，装置A中c的作用便于分液漏斗中的液体流下、减小液体流下引起气体体积误差．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．
18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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