Question

14．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 常温下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 与稀盐酸反应的剧烈程度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；
C．碳酸氢钠与盐酸反应剧烈；
D．等质量时，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氢钠的物质的量大．

解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，则与稀盐酸反应的剧烈程度Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C错误；
D．等质量时，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氢钠的物质的量大，由C原子守恒可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查钠的化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的量计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．