题目内容

11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

分析 A．焰色反应是元素的性质；
B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；
C．石英用于生产光导纤维，硅用于生产计算机芯片；
D．食盐消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性．

解答 解：A．焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确；
B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；
C．石英用于生产光导纤维，硅用于生产计算机芯片，故C错误；
D．食盐消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误．
故选A．

点评 本题考查焰色反应、胶体的性质、石英和硅的用途以及消毒剂等，题目难度不大，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C10H12O2，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

①E→F的反应类型消去反应；
②F的结构简式；
③G→H反应的化学方程式是．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等
19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
（4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
（5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
3．高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
②滤，用少量水洗涤2-3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净；
④用少量的乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．
20．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（3）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的转化时，
①反应中的Fe2+发生氧化 反应，②反应中的Fe3+被还原．
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，
在该反应中Fe3+的作用为催化剂．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，毎有1molFe参加反应转移电子3mol．

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