Question

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比为3：1
• D． 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺ ）、c（Cl^-）相对大小；
B．碳酸氢钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．弱电解质溶液中浓度越大其电离程度越小；
D．混合溶液pH=4.75＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．弱电解质溶液中浓度越大其电离程度越小，所以0.3mol/L的醋酸电离程度小于0.1mol/L的醋酸电离程度，则0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比小于3：1，故C错误；
D．混合溶液pH=4.75＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质及其性质、各个物理量之间的关系是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的灵活运用，易错选项是C，题目难度不大．