题目内容
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
| B、已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3 |
| C、已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S |
| D、已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O |
考点：化学反应的基本原理
专题：
分析：A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
B、NH3能形成氢键，其沸点很高，ⅤA族沸点 PH3＜AsH3＜NH3；
C、S的氧化性弱，和Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S；
D、Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，Mg（HCO3）2+4NaOH（过量）=Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O．
B、NH3能形成氢键，其沸点很高，ⅤA族沸点 PH3＜AsH3＜NH3；
C、S的氧化性弱，和Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S；
D、Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，Mg（HCO3）2+4NaOH（过量）=Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O．
解答：
解：A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；
B、NH3能形成氢键，其沸点很高，ⅤA族沸点 PH3＜AsH3＜NH3，故B错误；
C、S的氧化性弱，和Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，Mg（HCO3）2+4NaOH（过量）=Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O，故D错误．
故选C．
B、NH3能形成氢键，其沸点很高，ⅤA族沸点 PH3＜AsH3＜NH3，故B错误；
C、S的氧化性弱，和Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，Mg（HCO3）2+4NaOH（过量）=Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查钠的性质、氢化物的性质、Fe、Cu单质及硫化物组成等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120℃、1.01×105Pa条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
| A、2：3 | B、1：4 |
| C、4：1 | D、3：2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B、Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
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B、 3-丁醇 |
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| B、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 |
| C、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c（H+）＞c（OH-） |
30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）
| A、c（H+）?c（OH-）＞1×10-14 |
| B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| C、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（ ）
| A、化学计量数之间的关系：a＞b+c |
| B、物质B的体积分数减小 |
| C、平衡向正反应方向移动 |
| D、平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小 |