Question

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）

• A、c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：30℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，Na₂S、NaHS都发生水解，溶液呈碱性，且Na₂S水解程度大于NaHS，两溶液中都存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；Na₂S、NaHS的组成不同，则两溶液中的物料守恒、质子守恒不同，据此进行解答．

解答： 解：A．常温时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A正确；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确水的离子积及其影响因素，把握物料守恒和质子守恒的运用方法．