Question

今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol?L^-1的HCl溶液，B为0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，C为0.01mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）C溶液的pH=

 

；
（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）

 

；
（3）B溶液中溶质CH₃COOH电离平衡常数表达式为

 

．
（4）A、B、C三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为

 

；
（5）某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；②a=

 

mL．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）常温下0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，据K_W求算溶液的pH；
（2）醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；
（3）电离平衡常数表达式为：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

；
（4）氢离子和氢氧根离子对水的电离都有抑制作用，相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离的抑制作用相同；
（5）①据滴定起点的pH确定谁是盐酸谁是醋酸；
②据盐酸与氢氧化钠中和时，C₁V₁=C₂V₂求算NaOH溶液的体积．

解答： 解：（1）常温下0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，则氢离子浓度为1.0×10^-12mol/L，所以其pH=12，故答案为：12；
（2）醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡，其电离方程式为：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺，故答案为：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
（3）据醋酸的电离方程式：CH₃COO?CH₃COO^-+H⁺，其电离平衡常数的表达式为：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，故答案为：K=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

；
（4）氢离子和氢氧根离子对水的电离都有抑制作用，相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离的抑制作用相同，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中小，盐酸中氢离子浓度与氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，都强于醋酸，所以，由水电离出来的氢氧根离子浓度由大到小的顺序为：B＞A=C，故答案为：B＞A=C；
（5）①据滴定开始的pH可知，图1为C溶液（氢氧化钠）滴定A溶液（盐酸），图2为C溶液（氢氧化钠）滴定B溶液（醋酸），故答案为：图2；
②盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，所以0.100mol/L的HCl20mL和0.100mol/L的NaOH溶液20mL恰好完全反应，故答案为：20.00．

点评：本题考查了相同物质的量浓度的盐酸与醋酸与相同pH的盐酸与醋酸与氢氧化钠反应的不同，题目难度中等．