题目内容
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
| A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 |
| B、C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质 |
| C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1 |
| D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．
根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．
，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．
解答：
解：依据分析可知：A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，
A、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；
B、Al、Na两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化铝与氢氧化钠，它们相互能够反应生成一种强电解质：偏铝酸钠，故B正确；
C、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故C错误；
D、O、Al、Na三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-＞Na+＞Al3+，故D错误．
故选B．
A、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；
B、Al、Na两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化铝与氢氧化钠，它们相互能够反应生成一种强电解质：偏铝酸钠，故B正确；
C、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故C错误；
D、O、Al、Na三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-＞Na+＞Al3+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．
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| ||
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