题目内容

两种气态烃的混合气共0.1mol，在空气中完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
A、一定含甲烷，不含乙烷
B、一定含乙烷，不含甲烷
C、一定是甲烷和乙烯的混合物
D、一定含甲烷，但不含乙烯
考点：有机物的推断
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：生成水的物质的量为
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．
解答： 解：生成水的物质的量为
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是乙烯（C2H4）或丙炔（C3H4）等，一定不是乙烷，综上分析可知，A正确，BCD错误，故选A．
点评：本题考查混合烃组成的判断，难度中等，利用有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量计算平均分子式，再根据平均分子式进行判断．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
（1）写出A、B、C、D四种元素符号
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的单质与水反应的离子方程式为：
 
．
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验．
Ⅰ．实验装置如图所示．
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面． （1）装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是
 
．
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
 
．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
 
．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
 
．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    
B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S    
D．固体甲中可能有Cu2S．
已知某些酯在一定条件下可以脱氢形成烯酸酯：
由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下图所示，写出下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式：

A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有
 
．
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是
 
．可以代替熟石灰的试剂是
 
．
A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为
 
，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是
 
．
（5）请计算样品中咖啡因的含量
 
．
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
 

（2）现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
 

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
 

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
 
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
 
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；
②a=
 
mL．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
 
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效数字）mol/L．
今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol?L-1的HCl溶液，B为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C为0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）C溶液的pH=
 
；
（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）
 
；
（3）B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为
 
．
（4）A、B、C三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
 
；
（5）某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；②a=
 
mL．
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分．A能发生以下转化．

（1）A结构简式
 
；F结构简式
 
；D中官能团名称
 
．
（2）指出下列反应的反应类型①
 
； ③
 

（3）写出下列反应的化学方程式
①
 
，
②
 
，
④
 
．
下列化学用语描述中正确的是（　　）
A、含18个中子的氯原子的核素符号：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的结构式：H×Cl-O

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