题目内容

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出D的名称
 
，E的最高价氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）画出B元素的原子结构示意图
 
．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号
 
．
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
 
、
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，
（1）由上面的分析可知，D为硅元素，E为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4，
故答案为：硅；H3PO4；
（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）若构成氯元素的一种核素的中子数为18，则该核素的表示符号为3517Cl，
故答案为：3517Cl；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；
点评：本题主要考查了原子结构示意图、原子结构的表示方法、离子反应，元素推断是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是（　　）
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是
 
．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用固体药品为
 
（填化学式）．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从
 
（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从
 
端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是
 
．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为
 
（填字母序号）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸．
某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有
 
．
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是
 
．可以代替熟石灰的试剂是
 
．
A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为
 
，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是
 
．
（5）请计算样品中咖啡因的含量
 
．
某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
提出假设
假设1：沉淀全部是CuCO3；
假设2：
 
；
假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
验证假设：
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为
 
．
用离子方程式表示假设3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依据：
 
．
（2）为了证明哪种假设成立，该小组同学首先将所得沉淀过滤、洗涤、低温干燥，并进行了如下两个实验：
A、
 
（填操作和现象），
结论：假设2不成立；假设1或假设3正确．
B、利用如图所示装置对沉淀中CuCO3的质量分数进行测定：

①实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确顺序是（填选项序号，下同）
 
．若未进行步骤
 
，将使结果偏低．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.9g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
 
．
③由以上实验可知，假设
 
成立．
今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol?L-1的HCl溶液，B为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C为0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）C溶液的pH=
 
；
（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）
 
；
（3）B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为
 
．
（4）A、B、C三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
 
；
（5）某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；②a=
 
mL．
A、B、C、D四种短周期元素，已知：A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、B处于同一主族，且C单质的焰色反应的颜色为黄色，C和B的原子的质子数之和为27，C和D的原子的质子数之和为17．
试推断：
（1）D元素的最高价氧化物的结构式是
 
；
（2）A、C两元素的单质加热时形成的化合物的电子式
 
．
（3）用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程
 
．
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
 
，该错误操作会导致测定结果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
 
；判断到达滴定终点的依据是：
 
．
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前滴定后
120.000.0017.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；
B．锥形瓶用待测液润洗；
C．滴定结束时，俯视读数．
（5）根据上表记录数据，该盐酸浓度为：
 
mol?L-1（保留四位有效数字）．
下列说法不正确的是（　　）
A、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C、分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种
D、乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

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