Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题（请用元素符号表示）：
（1）用电子式表示J和E的形成过程：

 

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是：

 

（3）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，据此解答．

解答： 解：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
（1）用电子式表示NaCl的形成过程为，故答案为：；
（2）根据电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小可知，F、Al、Na对应的离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）B与H所形成的化合物为氧化铝，J的最高价氧化物的水化物X为氢氧化钠，它们的溶液发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键．