Question

14．NH₃是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，该反应的方程式为2NH₄Cl（固体）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl═NH₄Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氯气，依据反应物状态与反应条件选择发生装置，依据氨气密度小于空气密度，易溶于水，选择收集方法，氨气为碱性气体，易溶于水，尾气处理可以用水吸收，注意防止倒吸的发生；
（2）①根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析．

解答 解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氯气，方程式：2NH₄Cl（固体）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，反应物状态为固体+液体，反应条件为加热，所以应选择A做发生装置，氨气密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集，所以应选择装置C为收集装置，氨气为碱性气体，易溶于水，尾气处理可以用水吸收，容易发生倒吸，为防止倒吸应选择装置G为尾气处理装置；
故答案为：2NH₄Cl（固体）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；ACG；
（2）①A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，
故答案为：产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，
故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

点评 本题考查了氨气的实验室制备及氨气性质的检验，掌握实验室制取氨气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．