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5．a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2-与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（　　）
A．d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强
B．e与氢气化合比b与氢气化合更容易
C．a元素的氢化物是离子化合物
D．c在空气中点燃可生成其最高价氧化物

分析 a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，e2-与a的离子具有相同的电子层结构，e为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，e2-与a的离子具有相同的电子层结构，e为O，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性高氯酸大于硫酸，故A正确；
B．非金属性越强，与氢气化合的能力越强，非金属性O＞C，O与氢气化合能力更强，故B正确；
C．a为Na，为金属，与H化合生成离子化合物NaH，故C正确；
D．c为S，在空气中点燃只能生成二氧化硫，故D错误．
故选D．

点评 本题涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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15．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．HCl
16．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．溴乙烷的分子式为：C2H5Br
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13．下列物质中不属于有机物的是的是（　　）
A．C2H2B．CH3COOHC．SiCD．HCHO
20．取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为（　　）
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10．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
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17．有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填写编号，下同）
只有还原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有还原性的微粒是②④⑤．
14．NH3是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，该反应的方程式为2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl═NH4Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应
C．乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应
D．蛋氨酸分子中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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