Question

2．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e过程中的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；
（2）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸．

解答 解：（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：$\frac{1.19×1000×36.5%}{36.5}$mol=11.9mol，该盐酸的物质的量浓度为：11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，
KMnO₄中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO₄为氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，村长的微粒为H⁺，故选d，
故答案为：溶液先变红而后褪色；d．

点评 本题考查浓度计算、氧化还原反应概念分析、氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，化学方程式书写，注重基础知识的积累．