题目内容
4．
有关氨的实验室制取和性质实验如下：（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是D．
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
分析 （1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；
（2）A、压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶；
B、碱能使无色酚酞试液变红色；
C、烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；
D、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差；
（3）依据题意结合原子个数守恒可知，干燥的氨气在高温下与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式．
解答 解；（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，故A正确；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故B正确；
C．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C正确；
D．只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，氯气在水中的溶解性很小，所以不能形成喷泉实验，故D错误；
故选：D；
（3）干燥的氨气在高温下与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
故答案为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
点评 本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及性质，明确喷泉实验原理是解题关键，题目难度中等．
| A． | 因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应 | |
| C． | 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应 | |
| D． | 蛋氨酸分子中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2） |
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）| A． | 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6 | |
| B． | 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 | |
| C． | 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol | |
| D． | 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
| A． | 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 | B． | 一定有N2、HCl和CO | ||
| C． | 一定有N2，HCl和CO中至少有一种 | D． | 一定有N2 和HCl，没有CO |
．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：