题目内容

4．有关氨的实验室制取和性质实验如下：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是D．
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

分析 （1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；
（2）A、压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶；
B、碱能使无色酚酞试液变红色；
C、烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；
D、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差；
（3）依据题意结合原子个数守恒可知，干燥的氨气在高温下与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式．

解答 解；（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，故A正确；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故B正确；
C．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C正确；
D．只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，氯气在水中的溶解性很小，所以不能形成喷泉实验，故D错误；
故选：D；
（3）干燥的氨气在高温下与氧化铜发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
故答案为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

点评 本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及性质，明确喷泉实验原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．NH3是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，该反应的方程式为2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl═NH4Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应
C．乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应
D．蛋氨酸分子中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
12．欲配制500mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）．
②配制溶液时需用的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管．
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的是AC．
A．定容时仰视刻度     
B．称量时用了生锈的砝码
C．碳酸钠中含有不溶性杂质
D．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
19．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）
A．1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
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9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有①②③，一定没有④⑥，不能肯定有没有的是⑤．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ．
16．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（　　）
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C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种D．一定有N2 和HCl，没有CO
13．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名乳酸2-羟基-丙酸．
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14．在200mLCuSO4的溶液中浸入10g锌片，使溶液中的Cu全部被析出，把锌片及析出的铜取出称量，质量为9.8g，计算CuSO4溶液的物质的量浓度．

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