题目内容

19．电子式 
（1）甲烷 
（2）羟基．

分析 （1）甲烷分子为共价化合物，分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构，据此写出甲烷的电子式；
（2）羟基为中性原子团，碳原子最外层电子数为7，据此写出羟基的电子式．

解答 解：（1）1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，分子式为CH4，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为，
故答案为：；
（2）氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，明确电子式的概念及书写原则为解答关键，注意掌握羟基与氢氧根离子、甲基与甲烷的电子式的区别，试题有利于提高学生的灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是（　　）
A．含有极性键的化合物分子内一定不含有非极性键
B．分子内两种非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键
C．离子化合物中一定含有金属阳离子和离子键
D．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
10．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．正丁烷与异丁烷
7．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（　　）
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
14．NH3是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，该反应的方程式为2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl═NH4Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．
4．FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．
11．下列表述正确的是（　　）
A．H、D、T互为同素异形体B．中子数为20的氯原子：
C．四氯化碳的电子式：D．Cl-的结构示意图：
8．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{20}^{40}Ca$B．D2O与T2O
C．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{19}^{39}K$D．白磷与红磷
9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有①②③，一定没有④⑥，不能肯定有没有的是⑤．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ．

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