Question

9．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（　　）

• A． 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
• B． 用钠置换MgCl₂溶液中的Mg²⁺，来验证钠的金属性强于Mg
• C． Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al＞Mg
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

Answer 1

分析 A、金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关；
B、Na与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁和氢气；
C、比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较；
D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强．

解答 解：A、金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故A错误；
B、Na易于水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C、比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故C错误；
D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属性强弱的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为C、D．