Question

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要称量CuSO₄•5H₂O晶体的质量为12.5g，
（2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为13.6mL，
（3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm³，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：
O₂（CO₂）试剂NaOH，离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
SO₄^2-（CO₃^2-）试剂H₂SO₄，离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
（3）分别计算溶质的物质的量n和溶液体积V，依据C=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度；
（4）二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸根离子能够与硫酸反应生成二氧化碳和硫酸根离子；

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要称量CuSO₄•5H₂O晶体的质量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5g；
（2）98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
（3）将标准状况下VL HCl气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$，质量m=$\frac{V}{22.4}$×36.5=$\frac{36.5V}{22.4}$；
溶液的质量=1000+$\frac{36.5V}{22.4}$，溶液的体积V=$\frac{\frac{36.5V}{22.4}+1000}{a×1{0}^{-3}}$；
则溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{\frac{36.5V}{22.4}+1000}{a×1{0}^{-3}}}$=$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$  mol/L；
故答案为：$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$  mol/L；

（4）除去氧气中的二氧化碳，可以选择氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：NaOH； CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
除去硫酸根中的碳酸根，可以选择硫酸，碳酸根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案为：H₂SO₄； 2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，离子方程式的计算，有关物质的量浓度的计算，明确实验原理、发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．