题目内容
6．下列物质能导电，且属于电解质的是（ ）| A． | 铁丝 | B． | 盐酸 | C． | 酒精 | D． | 熔融的NaOH |
分析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：A．金属Fe能导电，金属FE是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸属于混合物，能导电，但是不属于电解质，故B错误；
C．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D．熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．
练习册系列答案
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16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
14．现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ）
| A． | 6：3：2 | B． | 3：2：1 | C． | 1：2：3 | D． | 1：1：1 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3-+H+═HNO3 | |
| C． | 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| D． | 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）
| A． | 高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性 | |
| B． | 镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应 | |
| C． | 镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 | |
| D． | 铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化” |
15．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | |
| B． | 硫氢化钠水解：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | 制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ |