把质量为a克的铜丝灼烧变黑.立即放入下列物质中.铜丝变红且质量仍为a克的是( )A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

乙醇

C．

稀硝酸

D．

氢氧化钠溶液

分析 A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解；
B．铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；
C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解；
D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应．

解答解：A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解，质量减少，故A不选；
B．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜能够氧化乙醇生成铜、乙醛，铜在反应中做催化剂，质量前后不变，故B选；
C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解，质量减少，故C不选；
D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，铜丝质量增重，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了铜的性质、乙醇的催化氧化反应，明确铜在乙醇催化氧化反应中作用是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

7．

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．

4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

	A．	NaNO₂溶液的pH大于7		B．	用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗
	C．	HNO₂不跟NaCl反应		D．	可以使石蕊试剂变色

11．在Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．已知Fe（SCN）₃溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K₂SO₄晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）

	A．	中和10ml 0.1 mol•L^-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L^-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
	B．	体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H⁺离子的物质的量相等
	C．	等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
	D．	25⁰C时，将0.1 mol•L^-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
	B．	将0.5mol•L^-1的NaNO₃溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
	C．	将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
	D．	含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液

5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30mol CuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．

6．肉制品加工中，使用护色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全．某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	B．	若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol
	C．	据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO${\;}_{2}^{-}$的存在
	D．	若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

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