Question

19．实验室常利用反应：来制取氯气．MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）MnO₂，氧化产物是Cl₂．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（4）若有0.5mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2；
（2）得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化；
（3）该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂；
（4）反应Mn元素化合价由+4价降低到+2价．

解答 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；
（2）得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，Cl₂为氧化产物，故答案为：MnO₂；Cl₂；
（3）该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）反应Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则有0.5mol MnO₂完全反应，转移的电子的物质的量是1mol，故答案为：1．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性．