题目内容

20．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气是无色、有刺激性气味的有毒气体
B．氯气在常压下冷却到-34.6℃变成液氯，它是易液化的气体之一
C．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
D．红热的铜丝放人氯气中生成绿色的氯化铜

分析 A、氯气黄绿色有刺激性气味；
B、氯气在一个标准大气压下，冷却到-34.6℃时变成了液态氯；
C、氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
D、铜丝在氯气中燃烧，生成红棕色的烟．

解答 解：A、氯气黄绿色有刺激性气味有毒气体，而不是无色，故A错误；
B、氯气在一个标准大气压下，冷却到-34.6℃时变成了液态氯，所以它是易液化的气体之一，故B正确；
C、氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，而不是呈淡蓝色，故C错误；
D、铜丝在氯气中燃烧，生成红棕色的烟，氯化铜是蓝色的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及钠、铜、氯气等物质的性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，学习中注意积累．

练习册系列答案
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10．美国研究人员日前在《科学》杂志网站发表报告说，蓓萨罗丁可迅速逆转早老性痴呆的部分症状，改善认知和记忆功能．下面是蓓萨罗丁的一种合成路线（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为，C的结构简式为．
（2）反应④的反应类型为消去反应，F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（3）反应②、⑤的化学方程式分别为
②；⑤．
11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体的质量为12.5g，
（2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为13.6mL，
（3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：
O2（CO2）试剂NaOH，离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
SO42-（CO32-）试剂H2SO4，离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
8．某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其装置与制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的装置相同，干燥氨气要用碱石灰，检验氨气时可以用红色石蕊试纸．
（2）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c活塞均关闭．（已知HCl极易溶于水且能快速溶解．）①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水
②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是有白烟出现．
③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关．在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶盯中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭b，打开ac，挤压胶头滴管中的水，然后关闭a，打开b．
15．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氢化钠水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
5．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则X、Y、Z、W可能是（　　）
①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③B．①②C．②D．①
7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．
4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反应D．可以使石蕊试剂变色
5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30mol CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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