题目内容
下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4 |
| B、热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、氧化性：F2＞C12＞Br2 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强．
解答：
解：A．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
B．非金属性：Si＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．非金属性：F＞C1＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所氧化性：F2＞C12＞Br2，故D正确；
故选：B．
B．非金属性：Si＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．非金属性：F＞C1＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所氧化性：F2＞C12＞Br2，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，特别是判断金属性、非金属性的角度．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
下列说法错误的是（ ）
| A、硝酸的摩尔质量和6.02×1023个硝酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等 |
| B、6.02×10个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14：1 |
| C、32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 |
| D、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏伽德罗常数 |
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- |
| B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL |
| C、A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 |
| D、混合物中NaOH的质量0.60g |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
| D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaOH溶液与0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1 |
| B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
| C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③ |
| D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14 |
