题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、硝酸的摩尔质量和6.02×1023个硝酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等 |
| B、6.02×10个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14：1 |
| C、32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 |
| D、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏伽德罗常数 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，与6.02×1023个分子质量相等；
B．根据n=
=
计算；
C．根据n=
=
结合分子构成计算；
D、阿伏伽德罗常数有单位，数值没有单位．
B．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
C．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D、阿伏伽德罗常数有单位，数值没有单位．
解答：
解：A．摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，等于1mol物质的质量，与6.02×1023个分子质量相等，故A正确；
B．由n=
=
可知，分子的质量比等于摩尔质量之比28：2=14：1，故B正确；
C．n=
=1mol，氧气为双原子分子，原子数目为2×6.02×1023，故C正确；
D、阿伏加德罗常数是有单位的，通常情况下，近似值6.02×1023/mol就是我们所说的阿状加德罗常数，故D错误；
故选D．
B．由n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
C．n=
| 32g |
| 32g/mol |
D、阿伏加德罗常数是有单位的，通常情况下，近似值6.02×1023/mol就是我们所说的阿状加德罗常数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（ ）
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| B、剩下的固体是Fe和Cu |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4 |
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| D、氧化性：F2＞C12＞Br2 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O |
| B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag |
| C、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O |
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室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度c（HA） | 起始浓度c（NaOH） | 反应后溶液的pH |
| ① | 0.2mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 9 |
| A、HA是一元强酸 |
| B、反应后溶液中c（A-）＞c（Na+） |
C、 若用如图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH-，Y表示HA，Z表示H+ |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（Y）＞c（Na+） |
将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（ ）
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