题目内容
将4.6克金属钠在空气中加热，称量所得固体质量为7克，通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少．
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠在空气中加热反应生成过氧化钠、氧化钠，结合方程式根据钠和加热后的质量和列方程计算．
解答：
解：设氧化钠的物质的量为xmol，过氧化钠的质量为y，根据反应方程式
4Na+O2=2Na2O；
4 2
2x x
2Na+O2=Na2O2；
2 1
2y y
则
解得x=0.05mol，y=0.05mol，
答：钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其物质的量分别为氧化钠0.05mol，过氧化钠0.05mol．
4Na+O2=2Na2O；
4 2
2x x
2Na+O2=Na2O2；
2 1
2y y
则
|
答：钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其物质的量分别为氧化钠0.05mol，过氧化钠0.05mol．
点评：本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉钠及其氧化物的性质是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
在醋酸溶液中，加入下列物质不影响醋酸电离平衡的是 （ ）
| A、Na |
| B、CaCO3 |
| C、BaCl2 |
| D、NaHSO4 |
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
| B | Fe粉 | A1粉 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | C12 |
| D | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe粉 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（ ）
| A、溶液中有Fe2+、Cu2+ |
| B、剩下的固体是Fe和Cu |
| C、溶液中有Fe3+、Fe2+ |
| D、剩下的固体是Fe，无Cu |
下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象 |
| B、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀 |
| C、在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落 |
| D、向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32- |
下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4 |
| B、热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、氧化性：F2＞C12＞Br2 |