题目内容
现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 ．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
既能被氧化又能被还原的离子是
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；三价铁遇硫氰酸钾显红色；铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁．
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁．
解答：
解：（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，Fe3+遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验；铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe2+；Fe3+；Fe3+；
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，属于氧化还原反应的为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，属于氧化还原反应的为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
| B | Fe粉 | A1粉 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | C12 |
| D | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe粉 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象 |
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下列描述中正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
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某无色溶液用惰性电极电解时，有如下两个实验现象：（1）阳极上有无色气体产生；（2）阴极上有白色沉淀生成；此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
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| C、CO32-、K+、Cl-、Na+ |
| D、Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |