题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
| D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量按照2：1反应；
B．计算出硝酸的物质的量和铁的物质的量，依据硝酸与铁的反应的定量关系，写出离子方程式；
C．根据电子守恒判断，离子方程式两边得失电子不相等；
D．氯气过量，碘离子和亚铁离子都参与反应，碘离子的系数错误．
B．计算出硝酸的物质的量和铁的物质的量，依据硝酸与铁的反应的定量关系，写出离子方程式；
C．根据电子守恒判断，离子方程式两边得失电子不相等；
D．氯气过量，碘离子和亚铁离子都参与反应，碘离子的系数错误．
解答：
解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．硝酸的物质的量为：8mol/L×0.04L=0.32mol，铁的物质的量为：
=0.1mol，硝酸为稀硝酸，
发生反应为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
0.08mol 0.32mol
铁粉剩余0.02mol，剩余的铁粉与生成的三价铁离子反应，生成二价铁离子，所以，正确的离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．碘化亚铁溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选A．
B．硝酸的物质的量为：8mol/L×0.04L=0.32mol，铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
发生反应为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
0.08mol 0.32mol
铁粉剩余0.02mol，剩余的铁粉与生成的三价铁离子反应，生成二价铁离子，所以，正确的离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．碘化亚铁溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，在书写电离方程式时，须注意电子守恒、电荷守恒及与量有关的离子反应的书写方法来解答．
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下列说法正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
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下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
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室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是（ ）
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| ① | 0.2mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 9 |
| A、HA是一元强酸 |
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某无色溶液用惰性电极电解时，有如下两个实验现象：（1）阳极上有无色气体产生；（2）阴极上有白色沉淀生成；此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
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