题目内容

6．某化学兴趣小组用淀粉制取食品包装高分子材料F和具有水果香味的物质D 结构简为：相关物质间转化关系如图：

已知：
I．+CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
Ⅱ．葡萄糖化学式：C6H12O6
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为CH3CHO，所含官能团电子式为
（2）反应①②③的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应．
（3）上述过程中葡萄糖转变成物质A的化学方程式为
（4）反应①的化学方程式为．
（5）E转变成F的化学方程式为．
（6）参照以上转化关系图，用具体的有机物的结构简式设计出由乙醇制备乙二醇的方案．

分析 淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B，B进一步氧化生成C，则B为CH3CHO、C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D（CH3COOCH2CH3）．由于F为食品包装高分子材料，乙醇发生消去反应E为CH2=CH2，据乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化生成CH3COOH．（6）中乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，然后发生水解反应得到乙二醇．

解答 解：淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B，B进一步氧化生成C，则B为CH3CHO、C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D（CH3COOCH2CH3）．由于F为食品包装高分子材料，乙醇发生消去反应E为CH2=CH2，据乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化生成CH3COOH．
（1）化合物B的结构简式为CH3CHO，所含官能团电子式为，
故答案为：CH3CHO；；
（2）反应①②③的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应，
故答案为：消去反应、氧化反应、取代反应；
（3）葡萄糖转变成乙醇的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）反应①的化学方程式为 ，
故答案为：；
（5）E转变成F的化学方程式为：，
故答案为：；
（6）中乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，然后发生水解反应得到乙二醇，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成，涉及醇、醛、羧酸、酯等性质与转化，比较基础，熟练掌握官能团的性质与衍变．

练习册系列答案
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16．在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（　　）
A．H+   Cu2+   Cl-  SO42-B．HCO3-   NO3-   Na+   H+
C．SO42-   Cl-Na+   K+D．Na+SO42-H+  AlO2-
17．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用
1．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②（填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号g→ab→ef→d
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管．
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）装置B的作用是：吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中．
（三）提出并解决问题
（7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．
11．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
编号①②③④
装置
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
④→②→①→③．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是将多余的SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D    
18．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）
A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应
15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）
A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2
16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
（2）键角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
（3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
②H3BO3水溶液的酸性（H+）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式．
（4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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