题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NH3与1mol OH-所含的质子数均为10NA |
| B、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
| C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA |
| D、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol氢氧根含9mol质子；
B、溶液体积不明确；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含2mol碳原子来分析；
D、标况下，三氯甲烷为液态．
B、溶液体积不明确；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含2mol碳原子来分析；
D、标况下，三氯甲烷为液态．
解答：
解：A、1mol氢氧根含9mol质子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故无法求出溶液中的氢氧根的个数，故B错误；
C、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子，故C正确；
D、标况下，三氯甲烷为液态，故D错误．
故选C．
B、溶液体积不明确，故无法求出溶液中的氢氧根的个数，故B错误；
C、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子，故C正确；
D、标况下，三氯甲烷为液态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 |
| C、分子式C4H10表示的物质必是纯净物 |
D、有机物 的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 |
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是（ ）
| A、滴加盐酸 | B、丁达尔效应 |
| C、过滤 | D、蒸馏 |
下列说法错误的是（ ）
| A、硝酸的摩尔质量和6.02×1023个硝酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等 |
| B、6.02×10个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14：1 |
| C、32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 |
| D、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏伽德罗常数 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
| D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
| D、1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同 |