题目内容
实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂是
（2）该反应中HCl的作用是：
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂是
（2）该反应中HCl的作用是：
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式计算．
解答：
解：（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，故答案为：KMnO4；
（2）HCl反应生成KCl、MnCl2和Cl2，反应中盐酸表现为酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
（3）Cl元素化合价由-1价升高到0价，由方程式可知，当生成5mol氯气时，转移10mol电子，如反应中转移了0.6mol电子，则产生0.3mol气体，体积为为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．
（2）HCl反应生成KCl、MnCl2和Cl2，反应中盐酸表现为酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
（3）Cl元素化合价由-1价升高到0价，由方程式可知，当生成5mol氯气时，转移10mol电子，如反应中转移了0.6mol电子，则产生0.3mol气体，体积为为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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