题目内容
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度c（HA） | 起始浓度c（NaOH） | 反应后溶液的pH |
| ① | 0.2mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 9 |
| A、HA是一元强酸 |
| B、反应后溶液中c（A-）＞c（Na+） |
C、 若用如图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH-，Y表示HA，Z表示H+ |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（Y）＞c（Na+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应来分析；
B、根据混合后溶液显碱性来分析；
C、根据所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐来分析；
D、根据物料守恒来分析．
B、根据混合后溶液显碱性来分析；
C、根据所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐来分析；
D、根据物料守恒来分析．
解答：
解：A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应得NaA，由于混合溶液显碱性，故NaA为强碱弱酸盐，故HA为一元弱酸，故A错误；
B、混合后即得NaA溶液，根据电荷守恒可知：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），而混合后溶液显碱性，故有：c（OH-）＞c（H+），则可得：c（A-）＜c（Na+），故B错误；
C、所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐，溶液中存在：NaA=Na++A-、A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-，可知：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），故C正确；
D、由于所得溶液中溶质为NaA，而A-是弱酸根，会部分水解为HA分子，根据物料守恒可有：c（A-）+c（HA）=c（Na+），故D错误．
故选C．
B、混合后即得NaA溶液，根据电荷守恒可知：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），而混合后溶液显碱性，故有：c（OH-）＞c（H+），则可得：c（A-）＜c（Na+），故B错误；
C、所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐，溶液中存在：NaA=Na++A-、A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-，可知：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），故C正确；
D、由于所得溶液中溶质为NaA，而A-是弱酸根，会部分水解为HA分子，根据物料守恒可有：c（A-）+c（HA）=c（Na+），故D错误．
故选C．
点评：本题考查了盐类的水解规律和离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的是对于酸碱混合溶液，要想比较离子浓度大小，应首先判断出所得混合溶液中的溶质的成分．
练习册系列答案
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|
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