Question

将0.2mol/L的FeBr₂与0.1mol/L FeI₂溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（　　）

• A、Cl₂+2Fe²⁺→2Cl^-+2Fe³⁺
• B、2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• C、3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-=6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：卤族元素

分析：Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，结合电子守恒来解答．

解答： 解：A．因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．0.2mol/L的FeBr₂与0.1mol/L FeI₂溶液等体积混合后，n（FeBr₂）：n（FeI₂）=2：1，若n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：2时，由电子守恒可知，I^-全部被氧化，Fe²⁺部分氧化，则2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂，故B正确；
C．还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂中，I^-没有先被氧化，不符合氧化的先后顺序，故C错误；
D．0.2mol/L的FeBr₂与0.1mol/L FeI₂溶液等体积混合后，n（FeBr₂）：n（FeI₂）=2：1=4：2，若n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=4：2：6时，由电子守恒可知，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-=6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应计算及离子反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序及电子守恒为解答的关键，侧重分析、计算及应用能力的考查，题目难度中等．