Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

  2NH₃（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图，下列叙述错误“的是 （　　）

• A、点a的正反应速率比b点的大
• B、反应达到平衡时，v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆
• C、点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
• D、其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点值大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．

解答： 解：A．反应物起始浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，浓度降低，反应速率降低，点a的正反应速率比b点大，故A正确；
B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆，说明反应达到平衡状态，v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆 ，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．点d和点e处，n（NH₃）和n（H₂）不再发生变化，则已经达到平衡状态，即点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）一样，故C错误；
D．由于该反应△H＜0，反应放热，400℃到500℃，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即500℃时，n（H₂）比图中d点的值大，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．