题目内容
如图所示的装置，有关说法正确的是（ ）
| A、电子由Cu流向Zn |
| B、Cu是正极，发生氧化反应 |
| C、溶液中Cu2+向Cu电极移动 |
| D、Cu在Zn电极上析出 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答．
解答：
解：A．在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，铜为正极，电子从负极锌流出，流入正极铜，故A错误
B．铜活泼性较锌弱，为原电池的正极，发生还原反应，故B错误；
C．电解质中的阳离子移向正极，Cu为原电池的正极，故C正确；
D．铜电极上析出铜，电极质量逐渐增大，故D错误．
故选C．
B．铜活泼性较锌弱，为原电池的正极，发生还原反应，故B错误；
C．电解质中的阳离子移向正极，Cu为原电池的正极，故C正确；
D．铜电极上析出铜，电极质量逐渐增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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配置480mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥480mL容量瓶、⑦药匙、⑧500mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，必须要用到的仪器有（ ）
| A、①③④⑥⑦⑨ |
| B、①④⑦⑧⑨⑩ |
| C、①②④⑤⑧⑨ |
| D、①③④⑦⑧⑨ |
m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是（ ）
| A、如果P1=P2，m≥3x/8 |
| B、如果2P1=P2，m≤3x/4 |
| C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8 |
| D、无论前后压强如何变化，m=3x/8 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同 |
| B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11 |
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常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）| A、图中N表示HA，P表示OH-，Q表示H+ |
| B、若V=10 mL，则pH=7 |
| C、若V＜10 mL，则溶液显酸性 |
| D、若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、反应达到平衡时，v（N2）正=2v（NH3）逆 |
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| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点值大 |
下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（ ）
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| B、由极性键形成的分子不一定是极性分子 |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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