Question

下列叙述中错误的是（　　）

• A、若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，恢复到原状态，前者放出的热量多
• B、I₂、SO₃、固态氩都属于分子晶体
• C、1 molO₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A
• D、ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到的固体为a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为2：7

Answer 1

考点：反应热和焓变,阿伏加德罗常数,化学方程式的有关计算,分子晶体

专题：

分析：A、硫固体变为蒸汽的过程是吸热的过程；
B、分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等；
C、根据例子：氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠来解答；
D、Fe先与CuSO₄反应，再与H₂SO₄反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．

解答： 解：A、硫固体变为蒸汽的过程是吸热的过程，等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，恢复到原状态，前者放出的热量多，故A正确；
B、I₂、SO₃、固态氩都是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，属于分子晶体，故B正确；
C、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O₂与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O₂不一定得到4N_A个电子，故C错误；
D、ag铁粉为

a

56

mol，agCu为

a

64

mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO₄反应，再与H₂SO₄反应，因为

a

56

mol＞

a

64

mol，
所以CuSO₄反应完全，剩余Fe与H₂SO₄反应，
所以参加反应的CuSO₄的物质的量为

a

56

mol，
参加反应的H₂SO₄的物质的量为（

a

56

-

a

64

）mol，
参加反应的CuSO₄和H₂SO₄的物质的量之比为：

a

64

：（

a

56

-

a

64

）=7：1，故D错误．
故选CD．

点评：本题涉及反应热和焓变的关系、分子晶体的概念、电子转移以及方程式的计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．