题目内容
有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体．以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置．在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e-=2（CH3COCHCOCH3）+H2↑
下列说法正确的是（ ）
| A、阳极Pb失去电子，发生还原反应 |
| B、当阳极失去2 mol e-时，阴极产生2 mol氢气 |
| C、电解过程中，阳离子向阴极移动 |
| D、已知Pb-4e-=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
B、根据电子守恒进行计算回答；
C、电解过程中，电解质中的阳离子向阴极移动；
D、根据电子守恒进行计算回答．
B、根据电子守恒进行计算回答；
C、电解过程中，电解质中的阳离子向阴极移动；
D、根据电子守恒进行计算回答．
解答：
解：A、阳极Pb失去电子，发生氧化反应，故A错误；
B、根据电极反应：2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑，阳极失去2 mole-时，阴极产生1 mol氢气，故B错误；
C、电解过程中，阳离子向阴极移动，故C正确；
D、根据电极反应Pb-4e-=Pb4+，当消耗Pb的质量为207g时，转移电子是4mol，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol，故D正确．
故选CD．
B、根据电极反应：2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑，阳极失去2 mole-时，阴极产生1 mol氢气，故B错误；
C、电解过程中，阳离子向阴极移动，故C正确；
D、根据电极反应Pb-4e-=Pb4+，当消耗Pb的质量为207g时，转移电子是4mol，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．
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下列各组固体物质中，在加水或加热的条件下，都能放出CO2的是（ ）
| A、NaHCO3和Al2（SO4）3 |
| B、NaHCO3和Na2CO3 |
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| D、Na2CO3和Al（NO3）3 |
下列说法不正确的是（ ）
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
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| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点值大 |
下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（ ）
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| B、由极性键形成的分子不一定是极性分子 |
| C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低 |
| D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 |
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
④NaH+H2O═NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
④NaH+H2O═NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
| A、仅有①② | B、仅有①③④⑤ |
| C、仅有①③⑤ | D、全部 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（ ）
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次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）．下列叙述中正确的是（ ）
| A、次磷酸（H3PO2）是三元酸 |
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