Question

18．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H₂B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A氟 　　B氧     C钠 　　D氢
（2）用电子式表示C与A、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型
C+A电子式，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
B+D电子式，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
（3）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程或．

Answer 1

分析 A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（标况下），则C为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1，可推知C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D₂B分子，则A为F元素、B为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（标况下），则C为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}{0.2mol}$=1，可推知C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D₂B分子，则A为F元素、B为O元素．
（1）由上述分析可知，A为氟元素，B为氧元素，C为钠，D为氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）C与A形成的化合物为NaF，电子式为，属于离子化合物，含有离子键，
B与D形成的化合物为等，属于共价化合物，含有共价键，
故答案为：，离子化合物，离子键；，共价化合物，共价键；
（3）B、C两元素形成化合物为氧化钠、过氧化钠，用电子式表示形成过程：或，
故答案为：或．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．