Question

8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径的大小顺序为：r（R^2-）＞r（X⁺）＞r（Y^2-）
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
• C． Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同
• D． 分别向BaCl₂溶液中通入RY₂、WY₂，均有白色沉淀生成

Answer 1

分析 X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．

解答 解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R^2-）＞r（Y^2-）＞r（X⁺），故A错误；
B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；
C．X与Y形成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO₂，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；
D．SO₂、CO₂对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．