题目内容

13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（　　）
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

分析 若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．

解答 解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，
但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s，
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
试管A试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论猜想Ⅱ正确
1．下列说法中正确的是（　　）
A．原电池中阴离子向正极移动
B．原电池是将电能转化为化学能的装置
C．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
D．原电池正极上发生氧化反应
8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
18．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A氟 　　B氧     C钠 　　D氢
（2）用电子式表示C与A、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型
C+A电子式，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
B+D电子式，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
（3）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程或．
5．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②
2．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．
3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（　　）
A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
D．Z的原子序数比Y大9

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