题目内容
20．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（ ）| A． | 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 | |
| B． | 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚 | |
| D． | 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 |
分析 A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；
C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；
D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．
解答 解：A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；
D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质性质，主要是物质的性质应用，注意知识的积累和掌握，题目较简单．
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5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu | |
| C． | SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si | |
| D． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
或
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