Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质
• B． 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
• C． SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
• D． 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

Answer 1

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质；
电解质必须本身能够电离，据此判断解答．

解答 解：A．电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；
C．SO₂的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查简单的概念，明确电解质与非电解质都属于化合物，根据电离的程度来判断强弱电解质是解答的关键，题目难度不大．