题目内容
17．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）| A． | 甲烷分子的球棍模型 | |
| B． | Cl-的结构示意图 | |
| C． | 中子数为8的碳原子的核素符号为12C | |
| D． | 中子数为1的氢原子的核素符号为21H |
分析 A、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键；
B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子；
C、质量数=质子数+中子数；
D、H原子的质子数为1，则中子数也为1的H原子的质量数为2．
解答 解：A、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A正确；
B、Cl-的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：
，故B正确；
C、质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故核素的符号为14C，故C错误；
D、H原子的质子数为1，则中子数也为1的H原子的质量数为2，故核素符号为21H，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了球棍模型、离子结构示意图和核素符号的书写，难度不大，应注意的是球棍模型和比例模型的区别．
练习册系列答案
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7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu是原电池的负极 | |
| B． | 电流由Cu电极流出 | |
| C． | 电子由Al沿导线流向Cu | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 | |
| D． | Cl-一定存在 |
5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W |
| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y 的氧化性比W的氧化性强 | |
| C． | Y与Z形成的化合物都可以和水反应 | |
| D． | Z与Q形成的化合物一定是离子化合物 |
12．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸 | |
| C． | Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏 | |
| D． | 如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生 |
2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | YX2和WX3均属于离子化合物 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | |
| C． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 |
6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
| A． | NF3 | B． | C${H}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |